Термодинамика и возникновение жизни

· Uncategorized
Authors

Общие положенияНастоящая работа является развитием положений, описанных в заметке«Термодинамика возникновения жизни»[1], и детализации эволюционной иерархической термодинамической теории, изложенной в работах [2-10]. Эти исследования представлены на международных конференциях и опубликованы в рецензируемых научных журналах, а также в Интернете.Цель настоящейстатьи показать, чтопереход неживойматериикживойматерии, протекающий под действием внешних источников энергии и термодинамических сил, предопределен действием термодинамического принципа стабильности вещества*. (The hierarchical thermodynamics theory “mandated the origin of life”).

В краткой формепринципстабильности вещества можетбыть представленвформе [4, 8]:

“During the formation or self-assembly of the most thermodynamically stable structures at the highest hierarchical level (j), e.g., the supramolecular level, Nature, in accordance with the second law, spontaneously uses predominantly the least thermodynamically stable structures available from a given local part of the biological system, belonging to a lower level, i.e. molecular level (j-1), and incorporates these unstable structures into next higher level, i.e. supramolecular level (j).”

Коротко, принципстабильности вещества утверждает, чтокаждая подсистема вбиосфере эволюционирует согласно термодинамической тенденциипоиска минимума свободной энергиивпроцессе каждогоэволюционного цикла. Принцип, применимый кмолекулярной исупрамолекулярнымструктурам, былназван «принципом стабильности химическоговещества». Впоследствии этот принципбылприменен автором кразличнымиерархиям, т.е. кэволюции живойматерии. Этот принцип известен также как «the principle of stability of matter, the principle of substance stability, the feedback principle».

Супрамолекулярная термодинамикавэволюции отбирает

наименее стабильные химические вещества, которые накапливаются в супрамолекулярных абиогенных структурах и далее, в живых структурах – организмах. Эти малостабильные химические вещества самопроизвольно распадаются и удаляются из организмов. Распавшиеся вещества пополняются новыми подобными соединениями, что характерно для обмена веществ.

Появление в атмосфере кислородаспособствует термодинамически выгодной деградации веществ через образование промежуточных кислородосодержащих продуктов превращения. Все это приводит к появлению новых супрамолекулярных подиерархий и эволюционному развитию организмов.

Строгое сравнениеабсолютной термодинамической стабильности веществ провести нельзя, поскольку химическая, как и иерархическая, термодинамика оперирует относительными величинами изменения функции Гиббса (Гельмгольца) образования продукта из элементов (простых веществ), находящихся, например, в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив, например, при 1

атм.

К тому же, приоценке относительной термодинамической стабильности надмолекулярной структуры живой системы, например, биологической ткани, невозможно эту стабильность относить к молю вещества, как это обычно делается в химической термодинамике. В этом случае удобно оперировать удельной величиной функции Гиббса образования супрамолекулярной гетерогенной структуры, рассчитанной на единицу объема или веса живой системы.

Биологические системывосновном состоятиз углерода, водорода, кислорода, азота, фосфора, серы, атакже некоторых других элементов. В процессе эволюции элементный состав организмов меняется и усложняется.

Для характеристики химической и супрамолекулярной термодинамической стабильности фрагментов нуклеиновых кислот и обрамляющих их белков и водных растворов достаточно, прежде всего, учитывать в их структуре наличие элементов: C, H, O, N, P, S.

Двойная спираль.

Main article:Nucleic acid thermodynamics

Химическая термодинамическаястабильность основных цепей и азотистых нуклеооснований ДНК и РНК может оцениваться путем вычисления удельных функций Гиббса образования этих макромолекул (их фрагментов) из простых веществ (элементов). Эти оценки будут относительны и – приближенные, но имеют значимый физический смысл**. Это подтверждается существующими корреляциями и сопоставлениями температур плавления и температурных интервалов распада интересуемых нас веществ [3, 8]. В связи с известными корреляциями температуры распада химических соединений, температуры их кипения и плавления часто служат хорошим ориентиром для качественной оценки термодинамической стабильности этих соединений и их конденсированных фаз.

Термодинамическая стабильность супрамолекулярныхструктур – фрагментов нуклеиновых кислот может быть оценена путем использования уравнения Гиббса – Гельмгольца и аналога этого уравнения [3, 4, 8], применяемого для определения стабильности супрамолекулярных структур, образующихся между внутренними фрагментами цепей, а также внешними молекулами. В этом случае сравнение температур плавления структур также служат качественным показателем термодинамической стабильности структур. Оценка термодинамической стабильности супрамолекулярных структур может быть проведена на основании использования ДСК (дифференциальносканирующей калориметрии). Однако и здесь такая оценка является приближенной. Биологические супрамолекулярные структуры плавятся в сравнительно широком интервале температур, поэтому определить температуру плавления различных фрагментов макромолекул и их окружения может быть затруднительно. Хотя известны факты, которые облегчают такую оценку путем вычисления стабильности отдельных однотипных супрамолекулярных структур биологических тканей (например, липидов).

Существует ряда допущений и постулатов, используемых при оценке термодинамической стабильности химических и супрамолекулярных биологических систем переменного химического и супрамолекулярного состава в ходе эволюции. Тем не менее, известные факты, и экспериментальные данные подтверждают разумность такой оценки. Причиной этому, по-видимому, является то обстоятельство, что жизнь существует в узком интервале температур, а живые системы состоят, в основном из элементов с близкой «абсолютной однотипной стабильностью». Возможно, с термодинамической точки зрения, биологические системы можно считать «квазитермодинамическими». Не исключено, что этот приближенный подход отпугивает некоторых исследователей от проведения анализа возникновения жизни и ее эволюционного развития с позиции иерархической термодинамики.

Ниже представлены оценки термодинамической стабильности отдельных«первичных» простыхмолекул, фрагментов цепей инуклеооснованийнуклеиновых кислот. Этиоценки сделанына основании данных фундаментальнойсправочной работы [12] и статей в Интернете [13].

Первичные простыемолекулы

Проведем сопоставлениеряда параметров, характеризующих термодинамическуюстабильность «первичных» простыхмолекул – фрагментов макромолекулярных цепейинекоторых нуклеооснований нуклеиновыхкислот. Далеепокажем, чтосделанныеоценки стабильности основных цепейинуклеооснований прекрасносогласуютсястермодинамическим принципомстабильности вещества.

В

Таблице 1представлены отдельные «первичные простые» молекулы, существующие в условиях первичной (а также, современной) Земли, образующиеся под воздействием энергии внешних воздействий (свет, электрические разряды и другие), а также самопроизвольных превращений. Представленные молекулы веществ, в состоянии идеального газа, соответствуют химическим «блокам», входящим в состав нуклеооснований.

Таблица 1

Название Формула М.вес (масса) Т пл., K Т кип., K Δ Gf о298 ( kcal / mole ) Δ Gf о298 ( kcal / g )
1 Дициан C 2 N 2 52.036 245.0 252.0 +71.03 +1.365
2 Цианистый водород HCN 27.026 259.91 298.85 +28.71 +1.053
3 Аммиак NH 3 17.032 195.42 239.73 – 3.86 -0.227
4 Сероводород H 2 S 34.082 190.85 212.87 – 7.90 – 0.231
5 Метан CH 4 16.042 90.55 111.42 – 12.15 – 0.757
6 Окись углерода CO 28.010 68.15 81.66 – 32.81 – 1.171
7 Диоксидуглерода CO 2 44.01 216,6под давлением 195возгоняется – 94.26 – 2.142
8 Вода H 2 O 18. 016 273.15 373.15 – 54.64 – 3.033

Данные

Таблицы 1позволяют сделать достаточно обоснованные заключения. Из таблицы следует, что молекулыC2N2иHCNи другие,будучи нестабильными, могут появляться в заметных количествах, прежде всего, под действием внешних источников энергии и должны участвовать в химических реакциях с образованием более стабильных структур. Вода занимает особое место в представленном ряду первичных молекул. Она играет первостепенную роль в образовании живых биологических структур.Соединения, представленные в таблице, в первую очередь, интересуют химическую эволюцию.Биологическая эволюция начинает проявляться только после образования супрамолекулярных структур, которые вследствие термодинамических причин начинают обновляться и совершенствоваться[2-5].

Теперь перейдем кобсуждению стабильности фрагментов нуклеиновыхкислот, появление которыхсвязаносматричным синтезом этих макромолекул, образующихся приучастииминераловидругих матриц, определяющих геометрическую формуосновных макромолекулярных цепей, атакжеструктурноесоответствие –комплементарностьстрого определенных нуклеооснований. Такими основаниями, какизвестно, являются пуриновые ипиримидиновыеоснования. Существуют хорошо обоснованные экспериментальные доказательства (С.Н.Голубев и др. [1]), что одним из упомянутых минералов – матрицей является, прежде всего, апатит, фрагменты фосфорной кислоты, которые остаются в основных цепях нуклеиновых кислот. Именно эти фрагменты и входящие в цепи сахара предопределили «дальнейшие действия» иерархической термодинамики. Термодинамика выбрала (и сейчас выбирает) из многих возможностей только те, которые «устраивали» ее с позиций геометрического соответствия и минимизации, до определенного уровня, функции Гиббса образования супрамолекулярных структур.

Термодинамические характеристики молекул, фрагментыкоторых образуют основные цепи нуклеиновыхкислот

Рибоза, какидругие адьдопентозы, содержит пять атомов углерода, и имеютбрутто формулуC 5 H 10 O 5 . Дезоксирибоза, C 5 H 10 O 4 , также содержит пять атомов углерода, но четыре атомов кислорода. С точки зрения химической термодинамической стабильности, упомянутые соединения можно считать однотипными.

Рибоза и дезоксирибоза имеют более низкие

Тпл. (ниже 100 С0), чем большинство других альдоз (природных сахаров). Это, в некоторой степени объясняет тот факт, что указанные сахара образуют «оптимальные» подвижные межмолекулярные связи с молекулами воды. Фрагменты рибозы и дезоксирибозы вместе с фрагментами фосфорной кислоты, H3PO4, образуют спиральные структуры РНК и ДНК. Ниже вТаблице 2приведены примеры, указывающие на сравнительно высокую термодинамическую стабильность обсуждаемых фрагментов цепей нуклеиновых кислот.

Таблица 2

Название Формула М.вес ( масса ) Т пл ., K Т кип . , K Δ Gf о298 (kcal/mole) тверд . (s) Δ Gf о298 (kcal/g)
1 Дезоксири-боза ( D ) C 5 H 10 O 4 134.13 364(91°C) – 140 – 1.04
2 Рибоза ( D ) C 5 H 10 O 5 150.13 368(95°C) – 180 – 1 .20
3 Ксилоза C 5 H 10 O 5 150.13 418(144-145 °C) – 175.94 – 1.172
4 Фосфорнаякислота H 3 PO 4 98.00 315.5(42.35 °C) 431(158 °C) – 269 – 2.74

По-видимому, кристаллы рибозы и дезоксирибозы, совместно со структурой апатита и других минералов, служили общей «обобщенной» матрицей, участвовавшей в формировании основных цепей нуклеиновых кислот.

Муравей, питающийся кристалламисахара http://en.wikipedia.org/wiki/Sugar

Уместно заметить, чтотермодинамические величины, относящиесякбиохимическим реакциям, часторассматриваются несколькоиначе, чемвслучае обычныххимических реакций. Новые подходыдляоценки различных характеристикбиохимическихреакций сучастием нуклеооснований, их нуклеозидов и нуклеотидов развиваются Робертом Альберти [14]. Проблемы определения стандартных состояний в термодинамике обсуждаются в статье [15].

Термодинамические характеристики нуклеооснований

Нуклеооснования входят в состав РНК и ДНК и участвуют в спаривании основных цепей. Цитозин, гуанин, аденин, тимин находятся, преимущественно в ДНК, тогда как в РНК тимин замещен урацилом. Сокращенное обозначение этих оснований; Ц, Г, А, Т, У или C, G, A, T, U, соответственно. Термодинамические характеристики нуклеооснований приведены в

Таблице 3.

Таблица 3

Название Формула М.вес ( масса ) Т пл ., K(с разлож. ) Т кип . , K Δ Gf о298 (kcal/mole) тверд . (s) Δ Gf о298 (kcal/g)
1 Аденин ( А ) C 5 H 5 N 5 135,13 633 – 638(365°C) + 71.58 (s) + 0.530
2 Гуанин ( G ) C 5 H 5 N 5 O 151,13 633(360°C) + 11.33 (s) + 0.075
3 Цитозин ( C ) C 4 H 5 N 3 O 111,10 593 – 598(325°C) Отрицательно
4 Тимин ( T ) C 5 H 6 N 2 O 2 126,11 589 – 590(317°C)
5 Урацил( U ) C 4 H 4 N 2 O 2 112,09 608(335°C)

Изтаблицы видно, чтопуриновые (

A,G) и пиримидиновые (C,T,U) основания обладают высокими температурами плавления (с разложением), которые весьма близки. Поэтому можно считать их, с позиции термодинамики, квазиоднотипными. С точки зрения термодинамической химической стабильности пурины весьма нестабильны. На это указывают положительные значения функции Гиббса (энергии Гиббса) образования соединений из элементов (простых веществ) в стандартном состоянииΔGfо298твердых фаз (s). Эти соединения, согласно принципу стабильности вещества, экспериментально доказанному на примере углеводородов и их производных [8], должны образовывать сравнительно стабильные супрамолекулярные структуры, что и наблюдается на практике. Другими словами: низкая молекулярная (химическая) стабильность нуклеооснований сопровождается повышенной стабильностью супрамолекулярных структур, образующихся, в основном, за счет водородных связей.

Спаривание оснований в РНК. Голубые – нуклеооснования.

Красные –водородные связи

http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleobase

В Интернете можнонайтимного публикаций, в которых представлены данные, касающиеся сравнительно высокой супрамолекулярной стабильности комплементарных нуклеооснований цепей ДНК и РНК в водных растворах.

Заключение

Наосновании термодинамическихданных показано, чтомалаяхимическая стабильность нуклеооснованийобуславливает сравнительно высокуюстабильность супрамолекулярныхсвязей между этими нуклеооснованиями. Сравнительно высокая стабильность основных цепей, структура которых формируется при участии матриц минералов, обеспечивает межмолекулярные подвижные контакты с молекулами воды. Супрамолекулярная термодинамика, стремясь к минимизации удельной функции Гиббса (свободной энергии Гиббса) образования структур, подбирает максимальные комплементарные соответствия между фрагментами макромолекулярных соединений, молекул воды и других низкомолекулярных веществ. ***

Примечание

Четкое разделение термодинамической стабильности молекулярных (химических) и супрамолекулярных структур (как и структур высших иерархий) в живых системах в настоящее время не представляется возможным. В идеализированном случае следовало бы определять усредненную (отнесенную, например, к единице объема) стабильность молекул (химических связей), образующих ткань живого объекта. Аналогично этому, необходимо было бы определять супрамолекулярную (межмолекулярную) стабильность структур с участием молекул и ионов живой ткани, – структур, образующихся при переходе этих молекул и других компонентов живой системы из гипотетического состояния газа (молекул, находящихся в вакууме или инертном газе без существования межмолекулярных и внутримолекулярных взаимодействий) в супрамолекулярные живые структуры. Делать это невозможно. Однако есть выход из указанной ситуации. Можно предположить, что существует корреляция между идеальной супрамолекулярной стабильностью структур ткани и изменением относительной супрамолекулярной стабильности этой ткани, которое (изменение) наблюдается при переходе живой биологической структуры при нагревании в денатурированное (расплавленное) состояние в стандартных условиях в водной среде. Оказалось, что такое предположение (основанное на известных количественных данных, например, полученных методом ДСК) оправдано. Сделанное предположение и используемые известные приближения позволили автору выявить термодинамическую направленность эволюции, филогенеза и онтогенеза. Удалось обосновать принцип стабильности вещества, применяемого к молекулярной и супрамолекулярной иерархиям, а также, впоследствии,- к высшим иерархиям живой материи. Замечу, что в ранних работах автор не упоминал все, сделанные им, предположения и приближения. Это, по-видимому, затрудняло восприятие его работ и сделанных выводов. Можно утверждать, что первая публикация «О термодинамике биологической эволюции» была написана в 1976-1977 годах на интуитивной основе с использованием качественных физико-химических закономерностей. Успех применения методов термодинамики в науках о жизни, как я полагаю, связан с моим стремлением согласовывать закономерности, существующие в мире живого, с общими законами природы (законами сохранения и началами термодинамики) и выявлением возможности использования аппарата полных дифференциалов при исследовании квазиравновесных полииерархических динамических систем.

Литература

1.Гладышев Г.П. Термодинамика возникновения жизни.Иерархическая термодинамика определяет строение биологических молекулKnol, 2010.http://knol.google.com/k/georgi-p/термодинамика-возникновения-жизни/169m15f5ytneq/14#

2. Gladyshev G.P. On the Thermodynamics of Biological Evolution // Journal of Theoretical Biology.- 1978.- Vol. 75.- Issue 4.- Dec 21.-P. 425-441.

3. Gladyshev Georgi P. Thermodynamics Theory of the Evolution of Living Beings.- Commack, New York: Nova Science Publishers, Inc.- 1997.- 142 P.

4. Gladyshev G.P. Supramolecular thermodynamics is a key to understanding phenomenon of life. What is Life from a Physical Chemist’s Viewpoint.- Second Ed., Regular and Chaotic Dynamics.- Moscow-Izhevsk.- 2003.- 144 P. (In Russian).

5. Gladyshev G.P. The Second Law of Thermodynamics and the Evolution of Living Systems.- Journal of Human Thermodynamics.- 2005.- Vol. 1.- Issue 7. – December.- P. 68-81. Georgi Gladyshev http://www.humanthermodynamics.com/JHT/Second-Law-Systems-Evolution.html

6. Gladyshev G.P. Life is inalienable component of matter evolution // Adv. Gerontol. –2005.- Vol.16. – P.21-29.Gladyshev Georgi P. The Principle of Substance Stability is Applicable to all Levels of Organization of Living Matter // Int. J. Mol. Sci.- 2006.- 7.- P. 98-110.

7. Gladyshev G.P.What is life? Bio-physical perspectives .http://knol.google.com/k/what-is-life-bio-physical-perspectives#

8. Gladyshev G.P. The Principle of Substance Stability is Applicable to all Levels of Organization of Living Matter // Int. J. Mol. Sci.-

2006.- 7.- P. 98-110.http://www.mdpi.org/ijms/papers/i7030098.pdf Biol. Bulletin, Vol. 29, No. 1, pp. 1-4http://creatacad.org/doc/news2-5.pdf

9. Gladyshev G.P. Thermodynamic theory of evolution of universe http://knol.google.com/k/georgi-p/thermodynamic-theory-of-evolution-of/169m15f5ytneq/3#

10. Гладышев Г.П.Иерархическая термодинамика – общая теория существования и развития живого мираhttp://www.creatacad.org/?id=47&lng=rus

11. Gladyshev G.P. On Thermodynamics, Entropy and Evolution of Biological

Systems: What Is Life from a Physical Chemist’s Viewpoint.

Entropy1999,1, 9–20http://www.mdpi.com/1099-4300/1/2/9/pdf

12. Stull, D.R.; Westrum, E.F.Jr.; Sinke, G.C.

The Chemical Thermodynamics of Organic Compounds; John Wiley and Sons, Inc.: New York, 1969, p. 807.

13. http://en.wikipedia.org/wiki/Monosaccharide http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleic_acid_thermodynamics http://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0324.pdf http://biocyc.org/ECOLI/NEW-IMAGE?type=COMPOUND&object=2-DEOXYRIBOSE http://fp.academic.venturacollege.edu/doliver/chem1b/quiz/pquiz20.html

14. Robert A. Alberty http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1987330/

15. Воробьев А.Ф. Относительно определения в термодинамике стандартных состояний индивидуальных веществ и растворов. http://scholar.google.com/scholar_host?q=info:LWALTS7010EJ:scholar.google.com/&output=viewport&pg=129#P129,M1

_______

*Вспоминаю, что мысль о разумности разработки иерархической термодинамики живых систем связана с термодинамическим принципом стабильности вещества. Фактически, указанный принцип являлся постулатом, сформулированным автором во второй половине 1976 года. Автор предположил, что супрамолекулярная термодинамика (термодинамика межмолекулярных взаимодействий), стремясь к достижению минимального значения удельной функции Гиббса образования супрамолекулярных квазизакрытых систем, отбирает в Природе малостабильные химические вещества. В ходе предбиологической (переходной) эволюции эти малостабильные вещества в неживых системах, а затем, – в примитивных живых системах, начинают распадаться и заменяться новыми, подобными веществами. Это был период эволюционного преобразования квазизакрытых двуиерархических систем, существующих, практически, без обмена веществ, к системам, которые стали обмениваться веществом с окружающей средой. Появление жизни связано с заметным проявлением супрамолекулярной термодинамики, действие которой предопределял принцип стабильности вещества. Упомянутый постулат был представлен в виде рисунка – схемы в препринте (1977) и работе [2] в 1978 году.

**Насколько физически оправдано, для оценки сравнительной стабильности веществ различного химического состава, сопоставлять изменение энергии Гиббса (функции Гиббса) образования этих веществ? Вопрос вполне уместен, поскольку невозможно определить абсолютные значения энергии Гиббса образования систем. Известные экспериментальные данные показывают, что, по крайней мере, в узком интервале изменения термодинамических параметров и концентраций «квазиподобных» элементов или структур, указанное сравнение вполне разумно. Известные однотипные термодинамические модели подтверждают это.

***В связи с появлением новых интересных сведений, касающихся существования сложных органических молекул в метеоритах и в космосе – http://www.membrana.ru/particles/tag/887 , хотел бы сделать следующее замечание. В целом, с точки зрения причин возникновения жизни, имеет второстепенное значение вопрос о том, где возникают первичные «кирпичики жизни» – молекулы, фрагменты которых входят в структуры нуклеиновых кислот и других биологических молекул. Основной вопрос состоит в том, «почему эти молекулы и живые объекты появляются?» Разумеется, что сложные молекулы и далее живые структуры (организмы) возникают в соответствии с законами термодинамики, как в результате несамопроизвольных процессов при поступлении энергии извне, так и в результате несамопроизвольных превращений. В соответствующих условиях термодинамика предопределяет и «направляет» образование полииерархических супрамолекулярных структур и структур высших иерархий – неотъемлемых признаков жизни. Разумеется, что эволюционные процессы протекают в космосе и на небесных телах. Химическая эволюция плавно переходит в биологическую эволюцию. В меру своей применимости, всем «управляет» иерархическая термодинамика сложных систем.

  1. The principle of substance stability reveals the direction of development of chemical and biological evolution
  2. On the development of physical and chemical bases of Darwinism
  3. Physicochemical stages of evolution: the ring structures in the universe
  4. Thermodynamics – the driving force behind the origin of life
  5. Popularly about the life and the cycle of exchange of substance and energy
  6. Life as a self-defending process
  7. A model of life: the metabolism in abiogenic structures
  8. On the principle of substance stability
  9. Thermodynamics of origin of life
  10. Hierarchical thermodynamics solves the puzzle of life
  11. Термодинамика и возникновения жизни
  12. Иерархическая термодинамика и дизайн природы
  13. Математическая физика и эволюция живой материи
  14. Love – the state of living organisms
  15. Thermodynamics optimizes the physiology of life
  16. Достижения наук о жизни с позиции термодинамики
  17. Супрамолекулярная термодинамика
  18. Супрамолекулярные связи в живом мире
  19. Science, evolution and reality
  20. Принцип стабильности вещества и живые системы
  21. Живые системы
  22. Планетные системы и закон Тициуса-Боде
  23. Planets and the law of Titius – Bode
  24. Душа и сознание
  25. Life does not require the hypothesis about God
  26. Джабоев Серго Хаджиевич
  27. Thermodynamic theory of evolution of universe
  28. Экологическая термодинамика
  29. Многообразие живых объектов и термодинамика
  30. Жизнь как явление
  31. Феномен Али Газаева
  32. Термодинамика открытых систем
  33. Natural Hierarchic Processes
  34. Asymmetry in Bioworld
  35. Open and closed systems
  36. Модели живой системы
  37. Living systems are quasi-equilibrium structures
  38. Thermodynamics optimizes life
  39. Life and mathematician
  40. Тропизм
  41. Живые системы и мерцающие кластеры
  42. New Views – New problems of science
  43. История создания иерархической термодинамики
  44. Искусство управления обществом
  45. Термодинамика возникновения жизни
  46. Hierarchical thermodynamics and Homeokinetics
  47. On the Principle of Substance Stability
  48. Ilya Prigogine and Georgi Gladyshev
  49. Our world and methods of classical thermodynamics
  50. Термодинамические силы формируют организмы
  51. О законах нашего существования
  52. Temporal hierarchies
  53. В мире все подвластно термодинамике
%d bloggers like this: